氯化铵和亚硝酸钠反应方程式,氯化钠与碳酸氢铵反应吗

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实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为NaNO 2 +NH 4 Cl=NaCl+N 2

（1）C （2）A （3）检查装置的气密性 ；该反应为放热反应 （4）C

(5分)实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为NaNO 2 +NH 4 Cl=NaC

（1） C （2） A （3） 检查装置的气密性 ， 该反应为放热反应 （4） C （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是使NaNO 2 饱和溶液容易滴下，因为该反应放热，增加蒸馏瓶内压强，不用导管时长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中．（2）因为氯化铵和亚硝酸钠的反应是放热反应，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，生成大量气体，如果放出的氮气太快，会使单孔胶塞冲出，造成气体外泄，故要用“冰盐”冷凝．（3）制取气体前，加入药品前必须进行的一个实验步骤是检查装置气密性，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是该反应是一个放热反应．（4）因为氮气的密度与空气相近，不能用排空气法收集，因为要收集干燥的气体，故也不能用排水法．故收集N 2 最适宜的方法是直接收集在气球或塑料袋中．

实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气．反应式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O↑+Q，实验

（1）装置中A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使NaNO2饱和溶液易于滴下，故答案为使NaNO2饱和溶液容易滴下；（2）B中装有冰盐，利用热交换，可起到冷凝水蒸气的作用，干燥管内装有固体干燥剂，可用碱石灰进行干燥，作用是吸收氮气中未被冷凝的水蒸气，故答案为冷凝；碱石灰；吸收水蒸气；（3）该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密性，方法是关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有一段水柱，则装置气密性好；反之，则装置气密性不好，NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O↑+Q，+Q说明该反应为放热反应，所以加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，故答案为检查装置气密性；该反应为放热反应；（4）制取纯净的氮气，不能混有其它气体，装置内有残留的空气，所以需排尽装置内空气，收集干燥的氮气用排空气法收集，故答案为排尽装置内空气；用排气法收集在气球或塑料袋中；

氯化铵和亚硝酸钠反应方程式

氯化铵和亚硝酸钠反应方程式NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+ N2↑(加热)。这个方程式包含了两个步骤NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2(加热)NH4NO2=2H2O+N2↑(加热)。氯化铵和亚硝酸钠反应可用于实验室制备纯净氮气。 制备氮气也可以用加热分解亚硝酸铵的方法。但亚硝酸铵不易保存，所以一般都通过氯化铵和亚硝酸钠反应来制备。制备过程(1)往烧瓶内注入30ml氯化铵饱和溶液，向分液漏斗加入30ml亚硝酸钠饱和溶液。(2)用酒精灯加热烧瓶，待烧瓶内溶液开始冒泡时(85℃左右)停止加热。(3)逐滴加入亚硝酸钠饱和溶液。当空气排尽之后，用排水取气法，收集氮气。 因为氯化铵和亚硝酸钠反应是放热反应，所以加热至85。C左右停止加热，以后可由反应放出的热量维持反应的正常进行。可以通过滴加亚硝酸钠饱和溶液，来调节氮气生成的速度。如果反应太剧烈，溶液产生大量泡沫，使溶液的液面上升，这时应马上用湿布包住烧瓶进行降温，以免液体冲出。

化学问题 硝酸氨和氢氧化钠反应的离子方程式

硝酸氨和氢氧化钠反应的离子方程式 化学反应式 NH4NO3+NaOH=加热=NH3↑+H2O+NaNO3 离子方程式 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

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