电解池阳离子向哪里移动,原电池与电解池的电解质溶液中阴阳离子

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原电池中，电解质溶液中的阳离子向哪一极移动？

原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动。 外电路中电子由负极流向正极；内电路（电解质溶液）中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电子发生定向移动从而形成电流，实现了化学能向电能的转化。 电解池中离子流向为阴阳相吸，即阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。 放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程。 拓展资料通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中;负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。 参考资料：百度百科-原电池

高中化学：为什么在原电池中阳离子向正极移动，在电解池中向阴极移动？有什么方法可以记住它们俩的区别...

在原电池中活泼的金属作负极失去电子，使溶液中的阳离子在正极得到电子。在电解池中是外接电源，由于异性相吸原理，使阳离子向阴极移动。只要记住两个模型就可以了。一个是铜—锌原电池；还有电解饱和食盐水模型就OK

原电池中内电路阳离子向哪一极移动

在原电池中，外电路为电子导电，电子沿导线流向正极 所以内电路相反 向负极移动 原电池不是阴极阳极而是正极负极 电解池是阴极阳极

电解池中阴离子向哪边移动?

发生氧化反应的为阳极,还原反应的为阴极.阴离子要发生氧化反应,是想阳极运动.在电解池中,阳极就是正极.

电解时阴阳离子各自移动方向

原电池中：阴离子向正极移动，阳离子向负极移动 电解池中：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动 不懂可以再问哈·······

好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。