碳的化学性质,碳的化学性质活泼吗》

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碳的化学性质

碳的化学性质为1、碳可以在氧气中燃烧，可以剧烈放热，发出刺眼白光。2、碳作为还原剂，可以从金属氧化物中还原出金属单质。3、碳在常温的情况下具有稳定性，不易反应。4、在化合物中碳比较稳定，一般具有可燃、不易溶于水的特点。 碳的化学性质 碳分为单质的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。单质的碳的化学性质性质如下 单质的碳在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液变浑浊的气体。 化学方程式 C+O2==点燃==CO2(化合反应)在空气中燃烧 放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2;当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。 氧气充足时化学方程式 C+O2==点燃==CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式 2C+O2==点燃==2CO(化合反应)作为还原剂 碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 碳还原氧化铜 C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应) 碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应) 碳还原二氧化碳 C+CO2==高温==2CO(化合反应) ，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。与强氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O稳定性

碳的化学性质

碳的化学性质为 1、在氧气中燃烧 剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。 2、在空气中燃烧 放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2。 3、作为还原剂 碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。 4、稳定性 碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。 碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 扩展资料 碳的主要应用领域 1、除食物和木材以外的碳的主要经济利用是烃（最明显的是石油和天然气）的形式。原油由石化行业在炼油厂通过分馏过程来生产其他商品，包括汽油和煤油。 2、纤维素是一种天然的含碳的聚合物，从棉、麻、亚麻等植物中获取。纤维素在植物中的主要作用的维持植物本身的结构。来源于动物的具有商业价值的聚合物包括羊毛、羊绒、丝绸等都是碳的聚合物。 3、碳及其化合物多种多样。碳还能与铁形成合金，最常见的是碳素钢；石墨和黏土混合可以制用于书写和绘画的铅笔芯，石墨还能作为润滑剂和颜料，作为玻璃制造的成型材料，用于电极和电镀、电铸，电动马达的电刷，也是核反应堆中的中子减速材料； 4、焦炭可以用于烧烤、绘图材料和炼铁工业； 5、宝石级金刚石可作为首饰，工业用金刚石用于钻孔、切割和抛光，以及加工石头和金属的工具。 参考资料来源百度百科-碳

碳的化学性质有哪些

从原子结构上看，碳的最外层有四个电子，并且碳只有两层电子，所以碳的化学性质在常温下是比较稳定的，只有在高温下才表现出他的化学活动性， 第一碳的可燃性，碳在完全燃烧时生成二氧化碳，碳在不完全燃烧时生成的是一氧化碳 C十O2=点燃=CO2 （氧气充足） C十O2=点燃=2CO（氧气不足） 第二碳具有还原性，能够还原金属氧化物，和一些非金属氧化物 2CuO十C=高温=2Cu十CO2 C十H2O=高温=CO十H2 C十2H2SO4（浓）=CO2十2SO2+2H2O

碳的化学性质

1、常温下单质碳的化学性质不活泼 2、可燃性 碳在氧气中充分燃烧C + O2 =点燃= CO2 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 =点燃= 2CO 3、还原性 二氧化碳通过灼热碳层 C + CO2 =高温= 2CO 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 木炭还原氧化铜C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑

碳的物理和化学性质

1.除木头外,以单质存在 木头中以纤维素淀粉等存在 2.碳一般显正价,易与具有氧化性的物质结合,氧化性越强结合越容易 但有些特例如CH4 碳是-4价 在有机化合物里可以自己形成碳链等 3.这是各国科学家正在研究的课题,还处于技术封闭阶段 电弧放电法，激光蒸发法，气相沉积法等,这些谁也不懂 金刚石晶体属立方晶系，是典型的原子晶体，每个碳原子都以sp3杂化轨道与四个碳原子形成共价键，构成正四面体。这是金刚石的面心立方晶胞的结构。 由于金刚石晶体中C—C键很强，所有价电子都参与了共价键的形成，晶体中没有自由电子，所以金刚石不仅硬度大，熔点高，而且不导电。 在石墨晶体中，碳原子以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成共价单键，构成六角平面的网状结构，这些网状结构又连成片层结构。层中每个碳原子均剩余一个未参加sp2杂化的p轨道，其中有一个未成对的p电子，同一层中这种碳原子中的m电子形成一个m中心m电子的大∏键(键)。这些离域电子可以在整个儿碳原子平面层中活动，所以石墨具有层向的良好导电导热性质。 石墨的层与层之间是以分子间力结合起来的，石墨容易沿着与层平行的方向滑动、裂开。石墨质软具有润滑性。 由于石墨层中有自由的电子存在，石墨的化学性质比金刚石稍显活泼。 在C60分子中，每个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子相连，剩余的未参加杂化的一个p轨道在C60球壳的外围和内腔形成球面大∏键，从而具有芳香性。 墨汁的主要成分是骨胶和炭黑 炭黑是一种无定形碳 无定形碳指木炭、焦炭、骨炭、糖炭、活性炭和炭黑等。除骨炭含碳在10%左右以外，其余主要成分都是单质碳。煤炭是天然存在的无定形碳，其中含有一些由碳、氢、氮等组成的化合物。所谓无定形碳，并不是指这些物质存在的形状，而是指其内部结构。实际上它们的内部结构并不是真正的无定形体，而是具有和石墨一样结构的晶体，只是由碳原子六角形环状平面形成的层状结构零乱而不规则，晶体形成有缺陷，而且晶粒微小，含有少量杂质。

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