热化学方程式要写可逆符号吗,可逆反应的热化学方程式用不用写可

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热化学方程式的反应条件一般不写吗？？还是可逆反应的一般不写？？

是在标准大气压和298K条件下的反应可以不写 与是否可逆无关 且热化学方程式中，没有可逆号！因为是按进行1mol进行的，也就是没有可逆的概念

高中化学，在写化学方程式时，可逆反应一定得写可逆号吗？谢谢

特别强调是可逆反应的时候必须写可逆符号，只强调化学反应的时候一般不写可逆符号。 补充一点，像弱电解质电离、盐类的水解这种反应程度小的必须写可逆符号，如果是生成弱电解质（反应程度大）的就可以不必写。

化学反应式中，都哪些些方程式必须要写可逆符号呢？

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。 (1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJmol 。 (2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。 (3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如H2(g) ＋ 12O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJmol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJmol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。 （5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJmol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJmol （6） 反应热△H的单位KJmol 中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJmol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。 （7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJmol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。 （8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJmol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJmol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b

书写可逆反应热化学方程式时用不用加可逆号

不可以！ 热化学方程式全部不可以加可逆符号，因为它表示的仅仅是一个单向过程的能量变化。即使有一些可逆程度很大的反应也要用等号。

热化学方程式如果是可逆反应 等号用不用换可逆号 如果化学方程式有点燃加热等反应条件，热化学方程

可逆反应一般都需要换可逆符号，加了反应条件并不影响可逆反应符号。焓变值达到最大时即为反应平衡状态，但反应不能进行到底。

好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。