caco3的相对原子质量,碳酸钙相对原子质量是多少

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九年级化学

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”无色液体 工业用盐酸黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 26.氧化物的性质 ①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca（OH）2 K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba（OH）2 ②酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2 ＋H2O＝H2SO3 SO3 ＋H2O＝H2SO4 27.盐酸和硫酸用途硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl 硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂 28.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。 29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4 30.氢氧化钠（俗名烧碱、火碱、苛性钠 化学式NaOH）物理性质白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质（KOH的化学性质跟NaOH相同） ①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象） CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O ②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象） ③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式 现象有红褐色沉淀生成6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式 现象有蓝色沉淀生成2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓ 31.氢氧化钙（俗名消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 32.常看见的盐 a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓ 粗盐提纯的步骤1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶 实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 b.碳酸钠（俗名纯碱，Na2CO3 类别盐， 不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ 例 Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓ CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓ BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓ c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名蓝矾、胆矾） ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物 CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

九年级化学_九年级化学怎么学习

在九年级化学学习中，许多同学面对繁多的方程式、极易混淆的概念、定义及灵活多变的选择题、推断题时，常常觉得无从下手。事实上，只要掌握一定的学习方法和技巧，化学学习也可以得心应手！ ，大家要学会利用笔记。所谓记笔记是“记住笔记”，大家不能一味的追求笔记内容的全面而忽略了记笔记的原始目的。每天做作业前，浏览笔记，争取对当天所学的内容有个整体的印象；在对某一个章节进行一段时间的学习后，把典型例题或自己易忽略的小经验、小窍门等，用不同的颜色将他们圈圆圈出来，分别列出那些是重点，那些是次重点，考试前则要对重点及易错点着重复习。 由于化学考试以实验出题居多，所以做好每一次实验就显得非常重要。对vcm仿真实验里的演示实验，课前，教师应演练几遍，以便课堂上操作干净利落，效果明显。教学时可采取先让学生猜结果，然后边做边让学生观察有什么现象发生，再解开这些谜，使学生体验到学习物理知识是有趣的。 化学学科概念多、方程式多、易混淆。，初三学生别忘了每隔一段时间，把学过的内容复习一遍，在复习的过程中，要注意查漏补缺，对自己不完全理解的内容要及时向老师提问。每一次复习，就是对自己所学内容的一次升级，最终目的是不让自己在这一部分知识中留有死角。

碳酸钙中钙元素的质量分数为多少

一般在60%以上，碳酸钙有好多种的，说清楚啊。 中文名】碳酸钙 【英文名】 Calcium carbonate 【别名】 Carbonic acid calcium salt; Limestone; Marble 碳酸钙 【俗名】石灰石、方解石、大理石、白垩、文石、钟乳石、霰石、汉白玉 [1] 【产品名称】 碳酸钙 【分子式】 CaCO 【分子量】 100.09 【熔点】825°C 【主要成份】CaO占56.03%,CO占43.97% 【CAS 登录号】 471-34-1 【EINECS 登录号】 207-439-9 【密度】 2.93g∕c 分子式 m3 【硬度】 莫氏硬度3 【分解温度】 898°C 【熔点】 当压力为10.4MPaJF ，熔点为1339°C 【水溶性】 几乎不溶于水在含有铵盐或三氧化二铁的水中溶解，不溶于醇。 【介电常数】7.5-8.8[2] 【安全数据】 危险品标志 Xi 危险类别码 R3638 【安全说明 】S26;S3739 【状态】白色晶体或粉末。无味。露置空气中无反应，不溶于醇。 【性质】遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。 根据碳酸钙生产方法的不同，可以将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。

计算碳酸钙元素的质量分数

解 碳酸钙caco3的分子量是40+12+16×3=100 o元素的质量16×3=48 则碳酸钙中氧元素的质量分数48÷100×100%=48%

碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？

40% 钙的相对原子质量为40 CaCO3为40+12+316=100 40100=40%

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