过氧化钠与水反应离子方程式,氧化钠和过氧化钠的颜色和状态 存在

今天给各位分享过氧化钠与水反应离子方程式的知识，其中也会对过氧化钠与水反应离子方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注皮肤病网，现在开始吧！

分析过氧化钠与水反应的本质

过氧化钠与水反应的真实过程是第一步过氧化钠中的过氧根离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢，该反应放出大量的热Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2O2(2-) + 2H2O == H2O2 + 2OH{-} (离子方程式)第二步过氧化氢在碱性和加热的条件下不稳定，分解成水和氧气2H2O2 == 2H2O + O2↑ 将以上两方程式叠加得到2Na2O2 + 4H2O + 2H2O2 == 4NaOH + 2H2O2 + 2H2O + O2↑消去等号两边相同的物质得到2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ (1) 用同位素标记法研究，将氧-18放射性原子标记在过氧化钠中，反应方程式如下 (2)所以，氢氧化钠中的氧原子并不来自于过氧化钠，而来自于水。在不做标记时，水都是一样的， (1)式中等号前后的水可以抵消2个，做标记后，就不能再抵消了，如(2)式。

分析过氧化钠与水反应的本质

过氧化钠与水反应的真实过程是第一步过氧化钠中的过氧根离子水解生成氢氧根离子和过氧化氢，该反应放出大量的热Na2O2 + 2H2O == 2NaOH + H2O2O2(2-) + 2H2O == H2O2 + 2OH{-} (离子方程式)第二步过氧化氢在碱性和加热的条件下不稳定，分解成水和氧气2H2O2 == 2H2O + O2↑ 将以上两方程式叠加得到2Na2O2 + 4H2O + 2H2O2 == 4NaOH + 2H2O2 + 2H2O + O2↑消去等号两边相同的物质得到2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ (1) 用同位素标记法研究，将氧-18放射性原子标记在过氧化钠中，反应方程式如下 (2)所以，氢氧化钠中的氧原子并不来自于过氧化钠，而来自于水。在不做标记时，水都是一样的， (1)式中等号前后的水可以抵消2个，做标记后，就不能再抵消了，如(2)式。

过氧化钠与水反应

Na2O+H2O----2NaOH 2Na2O2+2H2O----4NaOH+O2↑ Na2O+CO2----? 2Na2O2+CO2----2Na2CO3+O2 Na2O+H(酸)----Na（离子）+H2O Na2O2+H（酸）----Na（离子）+H2O+O2 2Na2O+O2----2Na2O2 Na2O2+O2----？

氧化钠和过氧化钠分别与水、二氧化碳、酸、氧气反应的化学方程式

（1）在Na2O2与H2O的反应生成了氢氧化钠和氧气，在Na2O2与H2O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为故答案为；（2）A、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故A错误；B、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故B正确；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故C错误；D、高锰酸钾能分解生成氧气，但需要加热，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误；故选B；（3）Na2O2与水反应生成的NaOH，所以溶液变红，Na2O2具有强氧化性，能用于漂白，所以红色褪去，故答案为酚酞溶液先变为红色，后变为无色；Na2O2与水反应生成的NaOH使酚酞溶液由无色变为红色，Na2O2具有强氧化性、漂白性，片刻后，溶液由红色变为无色；

钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种．（1）写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥

白色固体粉末，不与水反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化钠是盐 氢氧化钠是碱，相互转化看第二个式子

好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。