磷有几种含氧酸,关于磷的含氧酸的酸性问题
今天给各位分享磷有几种含氧酸的知识，其中也会对磷有几种含氧酸进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注皮肤病网，现在开始吧！
磷的含氧酸酸性比较。
PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(g)，△也可以由以下热力学循环得出【4H2FO4(aq)+H(aq)———_兰一(aq)rrl~PO4(g)([Hg)根据盖斯定律，总反应的热效应等于各分步反应热效应的代数和．AH~=△H。h(tO4)一D(0一H)一I(H)一E(H2P04)一△H(H)一AH。h(PO一)式中AH。h(H3PO#)——H3PO4分子的水合焙，I(H)——氢元素的第一电离势，△h(H)、AH％(H2PO4一)——H’，P04一离子的水合焙．D(0一H)——HPO4分子中0一H键的离解能．E(PO4)——H2e04基团的电子亲台势．表1磷的舍氧酸根的质子亲台能IkJ·toolI1)从表l中数据可以看出，随着Po分子中磷元素氧化数的增大，其对应的酸根H2PO2一，HP一，H2e04一的质子亲台能呈负值增大的趋势，说明三种酸根离子夺取H的趋势依次增强．故其共轭酸的酸性是递减的．为了方便起见，将OH一离子的质子亲合能作为确定酸根质子亲合能的相对标准，把它定为l0，然后求出其它酸根的相对质子亲合能值J，并且通过比较得出在水溶液中，酸根的相对质子亲合能越小，其共轭酸的酸性越强，酸根的相对质子亲合能越大，其共轭酸的酸性越弱．由表中数据可以看出PO2一，P03一，P04一的相对质子亲台能是由小到大(下转第312页)312四川师范学院学报(自然科学版)1999正2讶泽生，苏志先，米志平等．20世纪生物成就的特点及21世纪发展的趋势四川师范学院学报(自然科学版)，1998，19(4)357—361．3米志平，苏志先，汤泽生等．高师生物学教育专业主干课程设置体系的沿革与启示．uu)JI师范学院学报(自然科学版)，1998，19(4)426—420(上接第297页)表1不同情况的计算结果题中，分别表示平衡气液两相组成．由表1知当气液平衡关系为y=AX时，应用本文程序算得结果与对数平均推动力法算得的结果吻合．5结束语利用计算机程序，能方便地用来确定气液平衡关系．即y=舯r／(1+)或y=AX时的气相总传质单元数．并能直观而清楚地绘出表示传质单元数的曲边梯形图，它使繁杂的手工图解积分过程变得相当简单．本文程序通过计算获得过某已知点的某已知曲线的切线切点的坐标比在手工绘出的图形中用肉眼估读出切点的坐标值更准确，由此而获得的最小液气比更合理．本文程序虽是针对指定的气液平衡关系编写，但在计算最小液气比时采用普适性的方法。本文程序用于其它形式的气液平衡关系时，只须对与其有关韵语句进行修改即可．参考文献1天津大学化工原理教研宣编．化工原理(下册)．天津}天津科学技术出版社，19872张巨洪编．BASIC语盲程序库．北京清华大学出版社，19843余文琳，赵贵琏，董爱明编．化工原理解题分析，南京r江苏科学技术出版社，1988(上接第300页)的．磷的含氧酸酸性强弱顺序应该是H3Po2PH3PO4参考文献1赵继周．高等无机化学，北京北京师范大学出版社，1987．2宋景濂，戚冠发，林洪宾中级无机化学，沈阳辽宁大学出版社，1991．3刘少炽，钱博，张进胜．酸根的质子亲台能与无机酸的强度，化学教育，1981．64杨德壬．无机化学中的一些热力学问题，上海上海科学技术出版社，1986．5林平娣．无机化学热力学
关于磷的含氧酸的酸性问题
H3PO2，次磷酸，其中磷的氧化数为正一；H3PO3，亚磷酸，其中磷的氧化数为正三；H3PO4，正磷酸其中磷的氧化数为正五。在正磷酸分子中只有一个磷-氧键叫三重键，又叫配位键，有三个磷-氧共价单键与氢直接相连，即有三个羟基；亚磷酸分子中有一个与磷原子直接共用电子对的氢原子，一个磷-氧配位键，一个P-O-H键；而次磷酸分子中有两个与磷原子直接共用电子对的氢原子，一个磷-氧配位键，两个P-O-H键；根据离域理论，一个P-O配位键对一个羟基，一个磷-氧配位键对两个羟基，一个磷-氧配位键对三个羟基，那么酸性强弱是次磷酸＞亚磷酸＞磷酸。也就是说羟基中氢原子的电离程度是次磷酸强于亚磷酸强于磷酸。
磷的含氧酸都有什么？酸性及氧化性如何？
关于磷的含氧酸的分类，可查看 http:myweb.yzu.edu.cnwjhxyszsP.filesnew_page_15.htm 磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为H3PO2〉H3PO3〉H3PO4，酸性随磷原子价态的升高而减弱。其原因在于磷酸是多元酸，结构与一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氢原子都是直接与氧原子相连，而磷的含氧酸中部分氢原子是直接与磷原子相连。从H3PO2到H3PO4与P直接相连的氢原子数目逐渐减少，而与P直接相连的-OH数目逐渐增多。由于氧原子的电子云密度较大，从而导致H3PO2到H3PO4分子中P的正电性减弱。对-OH键的诱导作用减小，-OH键的极化程度减小，磷的含氧酸的价态高酸性反而弱。 一般而言，同一氧化态的含氧酸，聚合度越高酸性越强。但不存在氧化态越高，酸性越强的趋势。 H3PO2及其盐是强还原剂，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。 H3PO3及其盐是强还原剂，尤其在碱性溶液中，还原能力更强。 H3PO4几乎不体现氧化性。
磷的所有含氧酸结构式
如图，依次为磷酸、亚磷酸、次磷酸，P分别为+5、+3、+1价，其实磷酸和亚磷酸还可以通过羟基间的脱水得到焦磷酸等，图中只表示了所有只有一个P的含氧酸。
磷的含氧酸酸性比较。
PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(g)，△也可以由以下热力学循环得出【4H2FO4(aq)+H(aq)———_兰一(aq)rrl~PO4(g)([Hg)根据盖斯定律，总反应的热效应等于各分步反应热效应的代数和．AH~=△H。h(tO4)一D(0一H)一I(H)一E(H2P04)一△H(H)一AH。h(PO一)式中AH。h(H3PO#)——H3PO4分子的水合焙，I(H)——氢元素的第一电离势，△h(H)、AH％(H2PO4一)——H’，P04一离子的水合焙．D(0一H)——HPO4分子中0一H键的离解能．E(PO4)——H2e04基团的电子亲台势．表1磷的舍氧酸根的质子亲台能IkJ·toolI1)从表l中数据可以看出，随着Po分子中磷元素氧化数的增大，其对应的酸根H2PO2一，HP一，H2e04一的质子亲台能呈负值增大的趋势，说明三种酸根离子夺取H的趋势依次增强．故其共轭酸的酸性是递减的．为了方便起见，将OH一离子的质子亲合能作为确定酸根质子亲合能的相对标准，把它定为l0，然后求出其它酸根的相对质子亲合能值J，并且通过比较得出在水溶液中，酸根的相对质子亲合能越小，其共轭酸的酸性越强，酸根的相对质子亲合能越大，其共轭酸的酸性越弱．由表中数据可以看出PO2一，P03一，P04一的相对质子亲台能是由小到大(下转第312页)312四川师范学院学报(自然科学版)1999正2讶泽生，苏志先，米志平等．20世纪生物成就的特点及21世纪发展的趋势四川师范学院学报(自然科学版)，1998，19(4)357—361．3米志平，苏志先，汤泽生等．高师生物学教育专业主干课程设置体系的沿革与启示．uu)JI师范学院学报(自然科学版)，1998，19(4)426—420(上接第297页)表1不同情况的计算结果题中，分别表示平衡气液两相组成．由表1知当气液平衡关系为y=AX时，应用本文程序算得结果与对数平均推动力法算得的结果吻合．5结束语利用计算机程序，能方便地用来确定气液平衡关系．即y=舯r／(1+)或y=AX时的气相总传质单元数．并能直观而清楚地绘出表示传质单元数的曲边梯形图，它使繁杂的手工图解积分过程变得相当简单．本文程序通过计算获得过某已知点的某已知曲线的切线切点的坐标比在手工绘出的图形中用肉眼估读出切点的坐标值更准确，由此而获得的最小液气比更合理．本文程序虽是针对指定的气液平衡关系编写，但在计算最小液气比时采用普适性的方法。本文程序用于其它形式的气液平衡关系时，只须对与其有关韵语句进行修改即可．参考文献1天津大学化工原理教研宣编．化工原理(下册)．天津}天津科学技术出版社，19872张巨洪编．BASIC语盲程序库．北京清华大学出版社，19843余文琳，赵贵琏，董爱明编．化工原理解题分析，南京r江苏科学技术出版社，1988(上接第300页)的．磷的含氧酸酸性强弱顺序应该是H3Po2PH3PO4参考文献1赵继周．高等无机化学，北京北京师范大学出版社，1987．2宋景濂，戚冠发，林洪宾中级无机化学，沈阳辽宁大学出版社，1991．3刘少炽，钱博，张进胜．酸根的质子亲台能与无机酸的强度，化学教育，1981．64杨德壬．无机化学中的一些热力学问题，上海上海科学技术出版社，1986．5林平娣．无机化学热力学
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