高铁酸钾与高锰酸钾的区别,高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效

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高铁酸钾(K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、

（1）紫色固体粉末； （2）在干燥、低温的条件下保存； （3）3O2↑ 分析高铁酸钾的颜色、光泽、状态等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；干燥的高铁酸钾在较低温度下是稳定的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．（1）高铁酸钾的物理性质有有紫色光泽的晶体．故填有紫色光泽的晶体．（2）保存高铁酸钾时应注意避免潮湿和受热．故填避免潮湿和受热．（3）高铁酸钾受热分解的化学方程式为4K 2 FeO 4 2Fe 2 O 3 +4K 2 O+3O 2 ↑．

高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过了高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝集

（1）高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质，故填紫色、结晶粉末；由它的氧化性超过了高锰酸钾，可知高铁酸钾的化学性质有具有氧化性；高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，所以高铁酸钾的化学性质有受热易分解．（2）根据题中信息“它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水质净化剂”可知，它可用于自来水消毒和凝聚剂，故填自来水消毒和凝聚剂；（3）因为高铁酸钾受热易分解为氧化铁、某金属氧化物与氧气，所以保存高铁酸钾时应注意避免高温，故填避免高温．故答案为（1）紫色、结晶粉末；具有氧化性；受热易分解；（2）自来水消毒和凝聚剂；（3）避免高温．

高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，化学式为K2FeO4，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸

（1）高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质，故填紫色、结晶粉末；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故填+6；（3）因为高铁酸钾受高热易分解为氧化铁、某金属氧化物与氧气，所以保存高铁酸钾时应注意避免高温，故填避免高温；（4）根据题中信息“它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水质净化剂”可知，它可用于自来水消毒和凝聚剂，故填自来水消毒和凝聚剂；（5）高铁酸钾受高热易分解为氧化铁、某金属氧化物与氧气，反应的化学方程式是4K2FeO4 △ . 2Fe2O3+4K2O+3O2↑，故填4K2FeO4 △ . 2Fe2O3+4K2O+3O2↑．

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染

A、根据高铁酸钾的化学式（K2FeO4）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；B、湿法中发生反应2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，氧化剂是次氯酸根离子，还原剂是氢氧化铁，氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，故B正确；C、干法中发生反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．故选C．

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污

（1）①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4，由降低O元素可知每生成1molNa2FeO4转移的电子数为1mol×5×（2-1）=5mol，故答案为Na2O2；FeSO4和Na2O2；5；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质，故答案为高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe元素由+3价升高到+6价，则每生成1molFeO42-转移电子为1mol×（6-3）=3mol，Cl-为还原产物，由2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O可知，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol，故答案为3；0.15；③低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．

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