高考化学必考知识点,高中化学必背知识点归纳与总结

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高中化学典型题型清单，高中化学知识点如何整理？

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高中化学的主要题型

　　化学常见题型的一般处理方法 　　1、有关NA的计算 　　（1）涉及22.4的换算应注意“标况”“气体”两个条件，不涉及22.4的气体问题的可在任意条件下进行换算，标况下有些物质不是气态（水，溴，SO3，碳4以上的有机物等）；（2）关于原子数、质子数、中子数、电子数、共价键数（共用电子对数）的求算注意对象的转化要正确，出现18O、13C之类的同位素对质量数和中子数均有影响，NaHSO4晶体中阴阳离子为11，NaHSO4溶液，Na2O2中阴阳离子为12，；氧化还原反应转移电子数的求算注意与涉及物质的系数对应； 　　（3）涉及存在可逆反应、弱电解质电离、水解、胶体微粒物质的量的计算，其数值无法求算，要比算得值小； 　　（4）混合物的问题，可将其作为单一物质算两次，若数值相同，则可求；若两次数值不同，则无法求算。2、离子方程式常见错误 　　（1）原子不守恒或电荷不守恒； 　　（2）该拆的没拆（例HI、浓硝酸、浓盐酸）或相反； 　　（3）忽略氧化还原反应的发生（氧化性离子MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，还原性离子S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多个反应中的一个（NH4HCO3与NaOH等）； 　　（4）少量、过量问题（一定涉及两个离子反应。若同步进行，注意少量物质定为1；若又先后顺序，注意强者优先）。 　　3、离子共存问题 　　（1）注意题干的说法，如无色溶液、由水电离出的H＋为10—12、与Al反应放氢气（若为酸性不能存在NO3—）、酸性（碱性）溶液、一定（可能）共存的是； 　　（2）离子不共存的条件离子间反应生产沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原、络合反应（Fe3＋与SCN—）及双水解（Al3＋、Fe3＋与CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）； 　　（3）多数阳离子在酸性条件下共存，多数阴离子在碱性条件下共存，即离子反应多发生于阴阳离子间，同电性离子一般共存。 　　4、化学平衡问题 　　（1）三段式的求算为避免体积变化的影响，列三段式最好用物质的量。反应速率用反应浓度，平衡常数用平衡时浓度，平衡转化率用物质的量，单位一定要写对；（2）平衡移动问题条件改变→平衡移动→条件改变 　　要弄清题中的条件改变是平衡移动的原因还是结果，从而正确判断平衡移动方向。用平衡移动原理解释现象的论述题也从“原因”“方向”“结果”三方面作答。 　　密闭容器中，平衡移动的方向只与物质的量的变化互为充要条件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改变都需要与换算成物质的量变化后才能确定平衡移动方向。 　　（3）平衡常数的含义及应用温度不变，同一方程式的K值不变；K值越大，正向进行越彻底；QcKc时，反应向逆向移动，QcKc时，反应向正向移动。 　　（4）平衡图像题要注意速率和平衡分别受外界条件的影响情况是有差别的。坐标中出现时间轴的，要注意速率和条件的关系；无时间轴的，一般只考虑平衡。 　　（5）等效平衡问题先看条件是等容还是等压，后看气态物质前后的系数和关系。 　　条件平衡判定依据平衡时情况 　　等容(Δμ(g)≠0)换算至一侧后起始态相等各组分百分含量和浓度均相等等容(Δμ(g)＝0)换算至一侧后起始态成比例各组分百分含量和浓度成比例等压(Δμ(g)≠0)换算至一侧后起始态成比例各组分百分含量和浓度均相等等压(Δμ(g)＝0) 　　换算至一侧后起始态成比例 　　各组分百分含量和浓度均相等 　　5、粒子浓度大小问题 　　（1）先考虑混合液之间的反应，确定的物质组成；然后写出所有电离、水解反应，以确定溶液中粒子的种类； 　　（2）根据粒子来源分出大量粒子（由强电解质电离得到的离子、弱电解质分子）和少量粒子（由弱电解质电离或水解得到）； 　　（3）根据水解、电离程度（大于号连接类选项），电荷、物料守恒（等式类选项）等依据作精细比较。 　　（原因）（方向）（结果） 　　（4）关于微粒浓度等式关系的判断主要依据三大守恒，将电荷守恒和物料守恒消去不水解离子，即得到质子守恒式。电荷守恒式中不含分子，质子守恒式中不含不水解离子。6、强弱酸问题 　　（1）强弱酸的差别就是电离程度不同，从这个意义上讲，较强弱酸相对于较弱弱酸，较稀弱酸相对于较浓弱酸，前者都可作强酸对待，可化简思维过程。 　　（2）明确c酸与[H+]的差别，[H+]通常影响速率的快慢，c酸通常影响反应物的用量。7、沉淀溶解平衡问题 　　（1）平衡表达式要注明状态； 　　（2）沉淀转化的离子方程式中沉淀均不能拆； 　　（3）“Ksp越大，该沉淀溶解度越大。”这个结论只对化学式形式相同的沉淀适用。8、盖斯定律及热化学方程式问题 　　先写出待求方程式并配平，然后在已知方程式中寻找唯一出现的物质，注意系数与左右关系的变化；热化学方程式的系数最好化为最简整数比。热化学方程式应注意表明状态和焓变的单位。 　　9、氧化还原方程式的书写 　　（1）按照“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”的形式书写方程式。注意“价态有升有降”，“反应由强制弱”两个原则； 　　（2）依据升降价数相等配平氧化还原部分的系数； 　　（3）根据原子守恒或电荷守恒（离方）补全剩余部分，剩余部分主要是添加“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。10、电化学题目处理步骤 　　（1）确定电解池还是原电池，总反应一定是氧化还原反应； 　　（2）正确书写电极反应式，记清每个电极的反应类型。 　　电解池阳极还原剂→e—+氧化产物， 　　阴极氧化剂+e—→还原产物； 　　原电池正极氧化剂+e—→还原产物，负极还原剂→e—+氧化产物。 　　原电池（燃料电池）先总式，再正极（O2得电子），可相减得负极；一定注意电解液的成分；注意金属吸氧腐蚀的情况；

高中化学知识点详细

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高考化学重要知识点

高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论 一、阿伏加德罗定律 1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1V2=n1n2 （2）同温同体积时，p1p2=n1n2=N1N2 （3）同温同压等质量时，V1V2=M2M1 （4）同温同压同体积时，M1M2=ρ1ρ2 注意①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法 ①状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10molL的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点 （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。 （2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性氧化剂氧化产物 还原性还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 常见氧化剂 ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等； ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 有关高考化学知识点实在很多 给你地址慢慢参考熟记吧 http:hi.baidu.comhufengjuan211blogitem0bd61012b32ea0cac2fd78f9.html http:hi.baidu.comhufengjuan211blogitem833ab7173e58da054b90a7c2.html 都是必背知识点和 易错点 主要进网站自己提取 字数太多 还是自己观察下好 都是重点 参考资料 http:hi.baidu.comhufengjuan211blogitem833ab7173e58da054b90a7c2.html

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