焓变的计算公式,平衡常数公式是什么?

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标准摩尔生成焓计算是什么?

标准摩尔生成焓计算公式 任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。 性质 1、标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度，通常为298.15K。 2、一个化合物的标准摩尔生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，它是相对于合成它的单质的相对焓变。最稳定的单质的标准摩尔生成焓为零。 3、除了NO、NO2、C2H2（g）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。

标准摩尔生成焓与标准摩尔反应焓的关系

生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变。 反应焓变是摩尔反应的焓变。 例如标况下 C（石墨）+O2==CO2 △H=a，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。 可见后者必须是燃烧反应，也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。 H2，标准摩尔生成焓规定是0，燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。 CO标准摩尔生成焓是看2C+O2=2CO的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2CO+O2=2CO2的反应热。 扩展资料 标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJmol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热(standard heat of formation)，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。 单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，稳定单质的标准摩尔生成焓为零。稳定单质大体包括（标态）全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质(除臭氧)、卤族元素单质、某些元素同分异构体C石墨、P白磷、S斜方。 参考资料来源百度百科-标准摩尔生成焓

标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，标准摩尔焓变的定义和区别

1、含义上的区别 标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。 标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJmo。 标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。 2、性质上的区别 标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。 标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。 标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。 3、计量单位的区别 标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJmol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。 标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJmol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)　ΔH= 891kJmol。 标准摩尔焓变单位为kJmol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。 参考资料来源百度百科-准摩尔生成焓 参考资料来源百度百科-标准摩尔燃烧焓 参考资料来源百度百科-标准摩尔反应焓变

焓变△H和化学平衡常数K有什么关系

焓变△H我们可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值。 而K是一定随温度变化而变化的数值。 至于K随温度怎么变化，由焓变的正负号决定。 如果△H大于0 升高温度 K增大 ； 降低温度 K减小。 如果△H小于0 升高温度 K减小 ； 减低温度 K增大。 具体数学关系可以表示为 ln(K1K2)=△H[(1T2)-(1T1)]R

焓变计算公式

1、从宏观角度焓变（△H）ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中 H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。 2、从微观角度ΔH=E吸收－E放出　（微观），其中E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。 常用计算方法 （1）根据热化学方程式进行计算焓变与反应物各物质的物质的量成正比； （2）根据反应物和生成物的总焓计算ΔH=H（反应产物）－H（反应物）； （3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量； （4）根据盖斯定律的计算； （5）根据比热公式求算Q=－c·m·ΔT。 扩展资料 （1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需做相同倍数的改变。 （2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。 （3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以扩大或缩小相同的倍数。 （4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。 （5）热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。 参考资料来源百度百科-反应焓变 参考资料来源百度百科-焓变

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