铜与浓硫酸反应的方程式,单质铜与浓硫酸反应化学方程式是Cu+2H2S

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O（1）浓H2SO4作______剂，

（1）该反应中，硫酸得电子化合价降低，所以硫酸是氧化剂，铜失电子作还原剂，氧化剂具有氧化性，故答案为氧化，氧化；（2）设转移电子的物质的量是x，被还原的硫酸的物质的量是y，生成二氧化硫的体积是zCu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子64g 1mol（被还原） 22.4L 2mol32g y z xx=32g×2mol64g=1mol，y=32g×1mol64g=0.5mol，z=32g×22.4L64g=11.2L，答转移电子的物质的量是1mol，被还原的硫酸的物质的量是0.5mol，生成11.2L二氧化硫； （3）Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O中浓硫酸的氧化性大于硫酸铜，铜离子得电子能力大于氢离子，所以硫酸铜的氧化性大于稀硫酸，所以三种物质的氧化性由强到弱的顺序为①＞③＞②，故答案为①＞③＞②；（4）该反应中，硫酸得电子数=1（6-4）=2，铜失电子数=1（2-0）=2，所以转移电子数是2，双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目，故答案为．

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价_____

该反应中，铜元素化合价从0价升高到+2价，被浓硫酸氧化，所以浓硫酸做氧化剂，铜作还原剂，在反应中被氧化，根据化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O可知，消耗1molCu，生成22.4L二氧化硫气体，所以消耗0.5mol Cu，则生成11.2L二氧化硫，故答案为升高；氧化；氧化；11.2。 扩展资料 计算规律 给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。 给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。 化合价的表示方法正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。 确定化合物中元素的化合价，需注意 1、化合价有正价和负价。 2、氧元素通常显-2价。 3、氢元素通常显+1价。 4、金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（正价写在前面，负价写后面）。 5、一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 6、在化合物里正负化合价的代数和为0。 7、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，，在单质分子里，元素的化合价为0。 参考资料来源百度百科-化合价

铜和浓硫酸反应的化学方程式

[化学]必修一-浓硫酸与铜的反应

铜和浓硫酸的反应化学方程式

铜和浓硫酸的反应化学方程式 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +SO2 +2H2O 很高兴为您解答 满意请采纳~~

浓硫酸和铜反应方程式

浓硫酸和铜反应的方程式用文字描述就是等于。 铜加硫酸等于硫酸铜加二氧化硫加水。

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