高锰酸钾与浓盐酸反应化学方程式,高锰酸钾溶液中加入浓盐酸的化

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实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氧气 氧化剂是 还原剂是

1，可以根据化合价 高锰酸钾中Mn是+7价，反应后变为了+2价，它是氧化剂 盐酸中Cl是-1价，反应后生成氯气为0价，它是还原剂 2，根据电子的摩尔数可知，发生反应的氯原子为0.1mol，生成氯气0.05mol，发生反应的高锰酸钾为0.02mol，根据相关分子量可以算得氯气体积为1.12L，高锰酸钾质量为3.16克

高锰酸钾与浓盐酸制氯气反应装置及图

[原理] 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O [用品] 具支试管、滴液漏斗、集气瓶、烧杯、铁架台、高锰酸钾、37%浓盐酸、氢氧化钠溶液。

高锰酸钾与浓盐酸反应的方程式

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1）此反应的氧化剂是—KMnO4， 反应电子转移的数目为—10 高锰酸钾（KMnO4，相对分子质量=158.034），无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。正交晶系。 在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。 盐酸（IUPAC名chlorane）是氯化氢（英语hydrochloric acid；化学式HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。 盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。 浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl

（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，单线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为；（2）氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂物质的量之比是210=15，故答案为15；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，故答案为强；（4）由反应可知，转移10e-生成5molCl2，则反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为1mol×22.4Lmol=22.4L，故答案为2.24；（5）①KMnO4固体配制100mL 0.5mol．L-1的溶液，需要100mL容量瓶，定容需要胶头滴管，故答案为胶头滴管；100mL容量瓶；②需要固体的质量为0.1L×0.5molL×158gmol=7.9g，故答案为7.9；③A．加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大，故A不选；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，后来还需定容加水，对实验无影响，故B不选；C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积偏大，则浓度偏小，故C选；D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质减少，则所得溶液浓度偏小，故D选；故答案为CD．

将酸性高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式

　　酸性高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式 　　2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2(气体)+8H2O

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