过氧化钠与水反应的化学方程式,过氧化钠与水反应 化合价变化是怎

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过氧化钠与水反应的化学方程式

该反应分两步进行NaO+HO===2NaOH+HO 过氧化氢不稳定 2HO==2HO+O↑ 二者合并2NaO+2HO==4NaOH+O↑（这是我们常用的） 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。 扩展资料 过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO） NaO + 2 NO = 2NaNO NaO + 2 NO = 2NaNO 过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为2NaO+2CO = 2NaCO+O 过氧化钠和水的反应产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解NaO+2HO=2NaOH+HO；2HO = 2 HO + O↑，反应放热 总反应化学方程式2NaO+ 2HO = 4NaOH +O↑ 在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。 过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（HO），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。 参考资料来源百度百科——过氧化钠

过氧化钠和水反应的方程式

是过氧化钠中的氧化合价变。过氧化钠中的氧化合价是-1价，反应后所有的氧原子都是-2价 ，氧化钠中的过氧根离子其中一个氧原子得电子另一个失电子

过氧化钠与水反应 化学方程式

氧由负一价变成负二价和零价 这个反应先是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，然后过氧化氢分解为水和氧气，第一步反应是复分解反应，化合价不变，第二个反应是氧元素化合价的歧化就是过氧化氢中负一价氧变成水中负二价氧和氧气中的零价氧我们在方程式中写的是水约分后的结果不是这个反应的实质。单纯的方程式无法诠释这个反应实际的化合价变化

过氧化钠与水的反应 水的化合价变了吗

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 过氧化钠中的氧是-1价的（有4个）,反应后,有2个氧成为-2价（NaOH中),还有2个氧成为0价（O2中）

过氧化钠与水反应的化合价怎么变化

过氧化钠和水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。 过氧化钠的应用领域 过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。 过氧化钠可用于制备过氧化氢，用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。 以上内容参考百度百科——过氧化钠

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