二氧化氮的沸点,二氧化氮在标况下是气体还是液体？
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二氧化氮和四氧化二氮在物理性质和化学性质上有什么差别和共同点
二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体。 1，二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入二氧化氮分子结构成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 相对密度（水=1）1.45 相对蒸气密度（空气=1）3.2 饱和蒸气压（kPa）101.32（22℃） 临界温度（℃）158 临界压力（MPa）10.13 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。 2，N2O4是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高,二氧化氮增多,颜色加深,由褐色到赤红色。在大气压下,N2O4的沸点为21.2℃,熔点-11.2℃。密(20℃)1.446gcm3。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。当温度升高,亚硝酸分解为硝酸和氧化氮。是强氧化剂。其与氨混合,在低温下发生爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等),生成金属盐,放出一氧化氮。
NO2的化学性质
二氧化氮组成结构和物理性质 组成结构化学式NO2，电子式复杂不作要求，极性分子、分子晶体 物理性质红棕色有刺激味气体，比空气重、易溶于水、有毒、易液化 二氧化氮的化学性质 易和水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 易和碱溶液反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 有强氧化性NO2+SO2=SO3+NO 注1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无色气体）共存，处于平衡状态2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。 2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。 3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。 4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸
二氧化氮的性质
性质 二氧化氮 (NO2)在21.1℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体.密度比空气大易液化。易溶于水;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。 分子量92，熔点-11.2℃，沸点 21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。 二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 4NO2+2H2O+O2=====4HNO3 但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。 硝酸溶液会呈现黄色.这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸会分解。 因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。 扩展资料 二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂,在工业上可以用来制作硝酸。 二氧化氮废气，按照净化作用原理的不同，可分为催化还原法、吸收和吸附三类 1、催化还原法主要作用原理是在高温、催化剂存在的条件下，将废气中的NO×还原成无污染的N2，由于反应温度较高，需要催化剂，设备投资较大，运行成本较大； 2、吸收法用水或酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物，使废气得以净化。该法设备投资省，运行成本较低； 3、吸附法主要是利用吸收材料、吸附剂吸附废气中的NO×，由于吸附容量小，故该法仅适用于NO×浓度低、气量小的废气处理。 操作注意事项 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。 远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。 储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过15℃。应与易（可）燃物、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。 运输注意事项 采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。 严禁与易燃物或可燃物、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。 参考资料百度百科——二氧化氮
二氧化氮的物理性质
外观与性状黄褐色液体或棕红色气体，其固体呈无色，有刺激性气味。相对密度（水=1）1.45相对蒸气密度（空气=1）3.2饱和蒸气压（kPa）101.32（22℃）临界温度（℃）158临界压力（MPa）10.13
二氧化氮标况下是什么状态？
一分钟了解二氧化氮，它的作用有哪些？看完涨知识了
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