高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式,（1）实验室用二氧化锰跟浓盐
今天给各位分享高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式的知识，其中也会对高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注皮肤病网，现在开始吧！
高锰酸钾和浓盐酸反应方程式离子是什么？
高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。 从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到，紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后，在一段时间后，紫色溶液会慢慢褪色成透明溶液，这就是很经典的氧化还原反应现象。，实验中产生的黄绿色气体——氯气，我们往往也是通过高锰酸钾与浓盐酸的反应来制取的。 注意事项 配制高锰酸钾水溶液最好用凉开水，因为其化学性质不稳定，水温偏高会使其迅速分解失效。 配制好的水溶液通常只能保存2小时左右，当溶液变成褐紫色时就会失去消毒作用，所以最好是现配现用。使用时应关掉顶灯，也应尽量避免阳光照射，加强打氧，保持过滤。在室外需要在上午9点前或傍晚进行，阴天要改在中午。 水中有机物会分解高锰酸钾，故有机物含量高的水体中使用高锰酸钾应加大剂量，但不适宜高浓度反复使用。
高锰酸钾与浓盐酸反应，方程式该怎样配平？麻烦详细一点，谢谢
高锰酸钾与浓盐酸反应方程式及配平如下 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4+HCl-MnCl2+KCl+Cl2+H2O Mn从＋7价变成＋2价，化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 扩展资料 如碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液 把可电离的物质写成离子形式 H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O 2.再从水入手，用观察法配平。 H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O 这里要考虑到的是离子的变价气体的生成，还有沉淀或者是水的生成。 参考资料来源百度百科-离子方程式配平
如何写出高锰酸钾与盐酸的化学方程式？
稀盐酸，常温即可 化学方程式 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 因为高锰酸钾的氧化性很强，所以常温下就能将盐酸氧化，不需加热，也不一定是浓盐酸
高锰酸钾化学方程式？？？
1.用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气。（1）高锰酸钾加热分解制取氧气的化学方程式 2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑ KMnO4===△===KMnO2+O2↑ K2MnO4 的高温分解可能是 2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑（2）高锰酸钾与双氧水反应制氧 2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O2.与浓盐酸反应制取氯气。 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式 2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O3.还能与草酸反应，生成二氧化碳。 高锰酸钾与草酸反应的化学方程式 2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4====K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O4.特殊反应 （1）二价锰离子在酸性或者中性溶液中，为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀。 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4 （2）三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中，被高锰酸钾所氧化，其颜色由蓝绿色变为黄色，并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀。 Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4 该反应在冷溶液中不能进行，亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价。在酸性溶液中进行下列反应 5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4与醇或酸可氧化。
高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成氯气的离子方程式?
方程式是2 KMnO4 + 16 HCl == 2 MnCl2 + 2 KCl + 5Cl2 + 8 H2O 都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式 2K+ + 2MnO4- + 16H+ + 16Cl- == 2Mn2+ + 4Cl- + 2K+ +2Cl- + 5Cl2 + 8H20 删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式 2MnO4- + 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ 5Cl2 + 8H20
好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。