Fe和浓硫酸反应方程式,铁和浓硫酸反应的方程式？

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铁与浓硫酸反应过程中的所有化学方程式。

铁与浓硫酸在常温下不会反应啊，会钝化的，阻止反应的进行 钝化就是在铁表面形成一层致密的氧化膜，在加热高温的条件下会反应啊，生成硫酸铁和二氧化硫，发生的是氧化还原反应 1.Fe与过量浓硫酸反应 Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O 2.当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了。 （1）铁与稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气） （2）铁与Fe2（SO4）3反应Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

铁和浓硫酸反应方程式

铁与浓硫酸反应方程式是 一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。 从碰撞理论解释，铁和浓硫酸加热的环境中的碰撞铁与硫酸分子碰撞（浓硫酸中的主要碰撞）Fe与H+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，浓硫酸中少），所以就会由于硫酸浓度的不同，部分碰撞产生氢气，而氢气又不能被氧化转化掉，所以在不同浓度情况下，有时会出现氢气的产物。 扩展资料 铁的相关反应 1、铁与盐的反应 例铁与硫酸铜溶液发生置换反应 （湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。 2、Fe3+的氧化还原反应 （常温下即可反应，用于刻蚀铜板）。 （Fe3+与I-不能共存的原因）。 （铁在置换中一般显+2价的本质）。 参考资料来源百度百科-铁 参考资料来源百度百科-浓硫酸

铁与硫酸反应（化学方程式）

楼主好！ 楼主啊，怎么也不给个条件嘞？算了 稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浓硫酸铁未过量—— 2Fe + 6H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 【加热】 2Fe + 3H2SO4 == Fe2O3 + 3SO2↑ + 3H2O 【冷】 这是钝化。 （H2O 最好写成 H2SO4·H2O） 铁过量——加热条件下（时 Fe 以离子态存在与溶液中）发生三价铁与单质铁归中 为二价铁。 一般情况下，就这些了，太深的没必要深究，希望对你有帮助吧！

求几个具体的铁与浓硫酸反应方程式

1 2Fe+6H2SO4（浓）==加热== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 2 生成三价铁3H2SO4+2Fe =Fe2(SO4)3+3H2↑，三价铁再与铁反应生成二价铁 Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4; 3 三价铁 3H2SO4+2Fe =Fe2(SO4)3+3H2↑；二价铁 H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑;

铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？

现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。 铁与盐酸化学方程式Fe + 2HCl = FeCl + H↑ 铁与硫酸化学方程式Fe + HSO = FeSO + H↑ 扩展资料 一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分FeO）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为 铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。 参考资料百度百科-铁

好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。