氯化钠溶于水是放热还是吸热？初中化学里有哪些物质溶于水吸热，

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氯化钠溶于水是放热还是吸热，为什么

既不吸热也不放热因为氯化钠溶于水是物理溶解，任何物质在不发生化学反应的情况下物理溶解都需要吸收大量的热能。然后再化学扩散，这一步骤又会放出热量。经过大量的科学实验研究氯化钠溶于水是既不吸热也不放热的。 物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，这个时候就要吸收热量；另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要释放能量。

氯化钠溶于水是吸热还是放热

食盐溶于水既不放热也不吸热. 电解质（如食盐、硝酸钾、硫酸）溶于水时，为了克服晶体中的离子键要消耗能量（对硫酸是克服分子间作用力，并使它电离），产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量，两者的能量差就是该物质的溶解热。 物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。 在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去。，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水，就生成水合物），在这一过程里要放出热量。 初中阶段要求掌握的，溶解时; 1、放热浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热； 2、硝酸铵溶于水可吸热； 3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖、氯化钠、硫酸钠等。

氯化钠溶于水后吸热还是放热？

氯化钠溶于水后吸热还是放热？ 放热 电解质（如食盐、硝酸钾、硫酸）溶于水时,为了克服晶体中的离子键要消耗能量（对硫酸是克服分子间作用力,并使它电离）,产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量,两者的能量差就是该物质的溶解热.

初中化学里有哪些物质溶于水吸热，那些物质溶于水放热？

初中化学-溶解时的吸热和放热现象

哪些物质溶于水会放热或吸热?

溶于水放热:SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物。 溶于水吸热:硝酸氨等 其实有很多物质溶于水时,都有吸热或放热的现象,但现象大多不明显.

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