氯碱的用途？氯气有哪些主要的性质和用途

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高中化学氯碱工业

开始时正极出现氯气、负极出现氢气，溶液酸性逐渐变小，ph值增大直到ph=7。，随着氯离子减少，氯离子与溶液中氢氧根结合，生成氢氧化铝沉淀，故沉淀逐渐变多直至完全。

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阳极反应2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反应） H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。 阴极反应2H+＋2e＝H2↑（还原反应） 在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-， H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。，电解饱和食盐水的总反应可以表示为 电解饱和食盐水 总反应 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。 在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。

A.B.C.D都是中学化学中常见物质，其中A.B.C均含有同一种元素，若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品？

同一种元素是钠 分别是 氢氧化钠 碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠

氯气在工业上的用途有哪些？

Cl2重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、自来水消毒、制塑料、合成橡胶的原料。 漂白粉成分Ca（ClO）2+CaCl2；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2。使用时Ca(ClO)2和稀HCl或CO2、H2O起反应，生成次氯酸。有漂白杀菌作用的是次氯酸。 Ca(ClO)2+ 2 HCl CaCl2 + 2 HClO Ca(ClO)2+ CO2 + H2O CaCO3↓+ 2 HCl0 漂白粉能漂白、杀菌，因为它能与CO2和H2O（气）反应生成HClO。漂白粉应保存于密封的容器里，并放在低温、干燥的地方。 氯气的水溶液叫氯水。常温下，1体积的水能溶解约2.5个体积的氯气。溶解的氯气与水反应生成HCl、HClO。新制氯水溶剂H2O 分子，溶质Cl2 分子； 反应后生成 HClO分子、HCl分子和离子（）。 Cl2+H2OHCl+HClO 次氯酸 2HClO2HCl+O2↑ 次氯酸是种强氧化剂，能杀死水中的病菌，自来水常用Cl2杀菌消毒。HClO还可使有机色质氧化褪色，可作漂白剂。下列实验证明漂白作用的是次氯酸。

氯气有哪些主要的性质和用途？

氯气能与金属,非金属,水,碱等物质反应 用途:消毒,制漂白粉,及农药,化肥等 结构决定性质,性质决定用途 氯气实验室制1,原料

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