乙烷的用途？高中化学？

今天给各位分享乙烷的用途的知识，其中也会对乙烷的用途进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注皮肤病网，现在开始吧！

乙烷是什什么，燃点是多少

蚀刻气,标准气,校正气,冶金工业热处理,制备乙烯、氯乙烯、氯乙烷、乙醛、乙醇、氧化乙二醇等,燃料,冷冻剂. 分子量30.07 三相点-183.3℃ 沸 点（101.325kPa)-88.6℃ 液体密度（-88.63℃,101.325kPa)546.5kgm3 气体密度（0℃,101.325kPa)1.35kgm3 相对密度（0℃,101.325kPa,空气=1)1.048 比 容（21.1℃,101.325kPa)0.7991m3kg 临界温度32.4℃ 临界压力4914.3kPa 临界密度212.2kgm3 表面张力（-100℃)0.018Nm 粘 度（101.325kPa,0℃)0.00855mPa·s 蒸汽压（-20℃)1418.6kPa (0℃)2391.3kPa (20℃)3779.4kPa 在空气中可燃范围（20℃,101.325kPa)3%～12.4% 在空气中的最低燃点（101.325kPa)515℃ 在空气中化学当量燃烧时火焰温度1960℃ 在空气中当量燃烧时最大火焰速度0.4ms 在氧气中可燃范围（20℃,101.325kPa)3%～66% 在氧气中当量燃烧时燃烧热70542kJm3(高） 64392kJm3(低）

多度才能点燃乙烷，为什么乙烷的描述却是易燃性气

乙烷在空气中的闪点是-135°C，自燃温度472°C。就是说，乙烷在-135°C时，遇到火源（比如电火花）就可以被点燃，在被加热到472°C时就会自行燃烧起来。 闪点越低的物质，越容易燃烧。一般闪点在45°C以下就算是易燃品了。乙烷的闪点-135°C，是非常易燃的

乙烷为什么不能做汽车燃料？

乙烷不能作为汽车燃料主要有以下几个方面的原因，第一，乙烷很难液化，需要的条件比较高，不经济。第二，乙烷的燃烧需要的条件比较高，在同等条件情况下，汽油更容易燃烧。第三，乙烷的运输也是比较困难的，成本高。

化学怎么做？

化学题做法就是结合所学的知识，然后一些做题技巧就可以好了。

高一化学？

1. 卤化银 一般不溶 于水 也不溶于稀HNO3，有 感光性 ，但AgF可溶于水，无感光性。 2.卤化钙、卤化镁一般易溶于水，但CaF2、MgF2难溶于水。 3. 卤化氢 的熔沸点一般是随着 相对分子质量 的增大而升高的，HF的相对分子质量小，但HF的熔沸点却是最高(氟原子半径小、 电负性 最大， 分子 间易通过 氢键 结合而形成 缔合分子 )。 4.卤素的一般有+1、+3、+5、+7等多种正价，都有含氧酸，但F无正价，也无含氧酸。 5.卤素 单质 与水反应一般生成HX和HXO，但F2与水反应生成HF和O2: 2F2+2H2O==4HF+O2↑ 6.在卤素中一般前面的卤素能将后面的卤素从其 卤化物 的 水溶液 中置换出来，但F2不能把氯、溴、碘从其卤化物的水溶液中置换出来，只能在熔融状态下置换出来:F2+NaX 2NaF+X2(X为Cl、Br、I) 7.一般卤素不能与 稀有气体 反应，但氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙和氪起反应，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色 固体 。 8.一般卤素与碱反应如下: X2+2OH- X-+XO-+H2O 3X2+6OH- 5X-+XO3-+3H2O， 但F2与碱 反应时 : 2F2+2OH-(2%)==2F-+OF2+H2O 2F2+2OH-(浓)==4F-+O2↑+2H2O 9.卤化氢一般是 强酸 ，但HF是 弱酸 ，能与硅、 二氧化硅 、 硅酸盐 反应，生成SiF4 气体 : Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O CaSiO3+6HF==CaF2+ SiF4↑+3H2O 10.卤素单质的制备一般是用氢卤酸与 强氧化剂 (KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的制取只能用 电解法 ，即电解熔融的 氟氢化钾 与 氟化氢 的 混合物 获取: 2KHF2 2KF+H2↑+F2↑ 11.卤素与氧化合时生成的一般为卤素的 氧化物 (ClO2、Cl2O7)，但氟与氧化合生成的 二元化合物 是氧的 氟化物 (OF2、O2F2)。 12.卤素单质一般有强 氧化性 ，与铁反应生成高价卤化物，但I2只有弱氧化性，与Fe反应生成FeI2。 13.卤化铵分解时一般生成卤化氢和 氨气 ，但NH4I受热分解时却生成三种物质:2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑(因为生成的HI具有不稳定性) 14.氢卤酸一般不能直接与金属银反应，但HI却能与银反应:2Ag+2HI==2AgI+H2↑(因为 生成物 AgI的 溶解性 远比其他卤化银小) 15.一般CO2与盐反应时，随着CO2的用量不同，得到的盐也不一样，但CO2与NaClO 溶液 反应时，不论通CO2的多少只能得到NaHCO3和HClO，因为 酸性 :H2CO3HClOHCO3-。 16.卤素单质一般不与 淀粉 反应，但碘与淀粉反应生成蓝色物质。 17.特殊的用途:碘用于检验淀粉， 碘化银 用于人工降雨， 氢氟酸 用于玻璃刻花， 溴化银 可用于照相的感光片和 变色眼镜 ， 无水氯化钙 是常用的中性 干燥剂 ， 氯化锌 可用于焊接 金属 时清除 金属氧化物 。 18.特殊的保存方法: 液溴 要用水封法保存，HF要保存于 塑料瓶 或铅制 容器 中， 氯水 、 溴水 、 碘水 要保存于棕色瓶中且不能用橡皮塞。 化学性质 : 1、与 非金属 的反应 与 氧气 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2(等号上写点燃) 与氯气 2Na+Cl2=2NaCl(等号上写加热) 与硫 2Na+S=Na2S 2、与水的反应 2Na+H2O=2NaOH+H2 3、与酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 4、与盐的反应 盐的溶液 2Na+CSuO4=2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 盐熔融 TiC+4Na=4NaCl+H2(等号上写 高温 ) 纳的存在: 只有化合态: NaCl,NaSO4,Na2CO3,NaNO3 纳的制取 2NaCl(熔融)=2Na+Cl(等号上写电解)

好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。