九上化学第一单元知识点,初三化学上册知识点?

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初三上册化学各单元知识点重点

第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质 1．物质的变化物理变化无新物质生成的变化；化学变化有新物质生成的变化。 2．物质的性质物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等。 二、基本实验操作 1．药品的取用 （1）取药量没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL 。 （2）注意事项“三不” 不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。 2．物质的加热 （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的23，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的13，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 。 3．仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。 第二单元 我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分 空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 2．空气中氧气含量的测定（如右图） 观察到的现象 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约15体积， 反应的化学方程式 4P + 5O2 点燃 4P2O5； 结论 空气是混合物； O2约占空气体积的15， 氮气约占空气体积的 45 。 思考（1）液面小于五分之一原因 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ； （2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3．空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1．物理性质 无 色、 无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水 2．氧气的化学性质 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。 3．氧气的制取 （1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化。 （2）实验室制取氧气原理固固加热（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 固液不加热 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （3）发生装置 收集装置 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 。 （4）操作步骤和注意点 ①试管口略向 下 倾斜防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集； ④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂 （5）氧气的检验 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。 4.催化剂在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1.基本反应类型①化合反应由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化如燃烧 （2）缓慢氧化如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点①都是 氧化 反应；②都 发热 。 四、物质的分类 1、混合物含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气 、 海水 、 生铁 等； 2．纯净物只含有 一 种物质 ①单质只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。 第三单元 自然界的水 一、水的组成实验 如右图两极产生 气泡 ，正极产生的气体 能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负 极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两 极气体的体积比为 12 ，反应的化学方程式 2H2O=== 2H2↑+ O2↑。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。 二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 1.分子、原子的性质 ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。 三、净化水的方法 1.常见净水的方法静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程 吸附 、 过滤 、 消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 。净化效果最好的是 蒸馏 。 四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。 2.区分硬水和软水的方法分另加入 肥皂水 ，产生较多泡沫的是 软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能将硬水转化为软水的方法有 煮沸 、 蒸馏 。 五、爱护水资源 措施（1）节约用水 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 （2）防治水体污染 ①水体污染的主要来源 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染。 ②预防和消除水体污染的方法 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 1.原子的结构 2.相对原子质量以一种 碳 原子质量的 112 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。 3.原子结构示意图各部分的意义 ①决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ； ②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ； 二、元素 1.元素是具有相同 核电荷 数（即 质子 数）的一类 原子 的总称。 2.表示的意义 （1）（宏观）表示某种 元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个 原子 。 注意有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe 、 S 、 He 。 3.一种元素与另一种元素的本质区别 核电荷数 不同 4.地壳中含量最多的四种元素 O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是 Al 。 5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法 （1）金属元素最外层电子数 小于 （填大于、小于或等于）4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子； （2）非金属元素最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子； （3）稀有气体元素最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。 三.元素周期表规律 1.横行（周期） 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同， 最外层电子数 逐渐增加； 2.纵行（族）同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。 注原子序数＝ 核电荷 数 （质子数） 四.离子 1．带电的 原子 或 原子团 。 2.表示方法及意义如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子 （1） （2）同种元素的原子和离子 ① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系 粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数 粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电 符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。 2.化合价的实质元素的最外层电子数n＜4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显 —（8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，，铝元素显 +3 价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。 六、化学式 1.意义（以H2O为例） （1）宏观①表示一种 物质 （表示 水 ） ②表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成） （2）微观①表示一种 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成） 写出下列物质的化学式 氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ； 干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ； 铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ； 氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ； 硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ； 乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ； 锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4

九年级上册化学前三单元知识点

第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项A、酒精灯内的酒精不超过容积的23；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的13，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究P10—P12 六、绿色化学的特点P6 第二单元我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB 11、分解反应由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 12、氧化反应物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气） （2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质） 2、空气的成分 N2 78% O221% 稀有气体0.94% CO20.03% 其它气体和杂质0.03% 3、氧气的用途供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途P24 5、稀有气体的性质和用途P25 6、空气的污染（空气质量日报、预报） （1） 污染源主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 （2） 污染物主要是粉尘和气体。如SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 2、氧气的化学性质化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。 （1）能支持燃烧用带火星的木条检验，木条复燃。 （2）氧气与一些物质的反应 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） 铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） 四、氧气的实验室制法 1、药品过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理 （1）过氧化氢 水+氧气 （2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花） （3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽） 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤 查检查装置的气密性。如P37 装将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定将试管固定在铁架台上 点点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收用排水法收集氧气 离收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄熄灭酒精灯。 6、检验方法用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法 （1）用向上排空气法收集时将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 （2）用排水法收集时当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项 （1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 （2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。 （3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约13处）。 （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 （6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 （7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 （8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂） （9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 （10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。 五、氧气的工业制法——分离液态空气法 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。 第三单元自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式 电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为12。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 （1）物理性质无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1gcm3，能溶解多种物质形成溶液。 （2）化学性质水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 2、化学性质——可燃性。 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。 注意氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。） 三、分子 1、定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2、分子的特征 （1）分子很小，质量和体积都很小 （2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。 （3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象: a路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？ b在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？ c衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？ 相似性 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？ 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。 3、硬水和软水 （1）区别水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 （2）硬水的软化方法煮沸或蒸馏 七、物质的分类方法 1、过滤分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意“一贴” “二低” “三靠”） 2、蒸馏分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57—P59 2、我国的水资源情况及水资源污染主要水体污染来源工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源——节水标志 （1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水体污染的办法A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

初三化学上册1-3单元重点知识详细归纳......

【初三化学上册1-3单元】知识点整理 第一单元 走进化学世界 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 第二单元 我们周围的空气 1、空气中氧气含量的测定实验现象①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约15体积。 若测得水面上升小于15体积的原因可能是①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 第三单元 自然界的水 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的34，人体含水约占人体质量的23。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。 采纳哦

初三化学上册知识点

第1章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 知识导学 化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。 水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。 “科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。 第二节 化学研究些什么 知识导学 物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。 自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。 如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。 第2章 我们身边的物质 第一节 由多种物质组成的空气 知识导学 本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。 本实验成功的关键 ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。 ②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。 ③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的15。 红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。 空气的主要成分是氮气和氧气。 该数值是体积分数，不是质量分数。 空气中各成分体积分数一般是比较固定的。 物质可以分为纯净物和混合物。 纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。 混合物中各成分保持各自的性质。 根据氮气的性质得知其用途广泛，有 a.制硝酸和化肥的重要原料； b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐； c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术； d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 稀有气体的用途有 a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。 b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。 c.用于激光技术。 d.氦气可作冷却剂。 e.氙气可作麻醉剂。 当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。 第二节 性质活泼的氧气 知识导学 学习氧气时注意 由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。 水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。 氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。 重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。 光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。 无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。 铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。 为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。 细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。 蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。 缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。 供给呼吸主要用于医疗、登山、潜水、宇航。 支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。 植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。 工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。 在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。 重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。 二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。 学习催化剂时注意 ①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。 ⑤催化剂并不能增加产物的质量 ⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，物理性质可能改变。 实验时要注意长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。 收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。 ①排水集气法适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 ②向上排空气法适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 ③向下排空气法适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。 利用高锰酸钾制氧气时注意问题 ①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。 ②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。 ③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。 ④铁夹应夹在距离试管口约13处。 ⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 ⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。 ⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。 ⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。 ⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。 ⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。 第三节 奇妙的二氧化碳 知识导学 在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。 减少大气中二氧化碳增多的措施①改善燃料的结构减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。 其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。 干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。 碳酸不稳定容易分解。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。 二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。 药品的选用要注意 (1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 (2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。 (3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。 确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型 一类是固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。 另一类是固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。 用排空气法收集气体时还应注意三点 第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。 第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。 第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。 二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。 制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。 氧化钙俗称生石灰。 化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。 化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。 第四节 自然界中的水 知识导航 自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。 在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。 正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。 实验技巧 水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。 水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。 氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的18。 氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。 水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。 氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。 一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。 对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。 用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。 利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。 蒸馏操作时要注意的要点是 ①在烧瓶中加入约13体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。 ②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，通入冷水进行冷却。 ③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。 使用硬水对生活、生产的危害 ①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。 ②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。 ③人们长期饮用硬水有害人体的健康。 人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 蒸馏水是净化程度较高的水。 第3章 物质构成的奥秘 第一节 用微粒的观点看物质 知识导学 水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。 在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。 水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。 对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。 第二节 构成物质的基本微粒 知识导学 要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。 分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。 要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。 从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。 就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。 一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的11 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的112，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。 根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。 正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。 离子是原子得到或失去电子的产物。 第三节 组成物质的化学元素 知识导学 在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。 宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。 看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。 单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。 元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食 第四节 物质组成的表示方法 知识导学 任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。 一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。 有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气H2。 元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。 会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。 记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀 一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧 三价铝，四价硅，二三铁，二四碳 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见 常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根 原子团在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。 化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。 根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。 ，书写化学式的正确顺序是正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。 ①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。 ②＋2价的铁称亚铁。 ③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。 由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如 在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告诉你了。 第4章 燃烧 燃料 第一节 燃烧与灭火 知识导学 通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。 燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。 可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况 1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。 2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。 3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。 爆炸可分为化学爆炸，物理爆炸 (1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。 (2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。 任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。 即满足三个方面就会发生爆炸一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。 灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。 第二节 定量认识化学变化 知识导学 此化学反应前后溶液颜色改变。 化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。 理解质量守恒定律的涵义在这个概念中，要重点理解几个关键词“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。 绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。 如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。 化学方程式的优点不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。 化学方程式的书写要领 左写反应物，右写生成物； 写对化学式，系数来配平； 中间连等号，条件要注清； 生成沉淀气，箭头来标明。 根据化学方程式计算的每一步都需要注意 在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。 正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。 已知量要带上单位，未知量不能带上单位。 在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。 写出简明的答案。 在整个过程要注意书写的规范化。 第三节 化石燃料的利用 知识导学 三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。 化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。 燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。 煤的干馏是化学变化 煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨。为了保护环境，应该使用脱硫煤。 石油的分馏是物理变化 第5章 金属与矿物 第一节 金属与金属矿物 知识导学 物理性质取决于物质的结构。 金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。 金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。 金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。 置换反应的根本特征 单质＋化合物====化合物＋单质 金属常见化合价有＋1、＋2、＋3。常见＋1价金属有Na＋、K＋、Ag＋等； 难点精讲 铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。 2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质？ 资料黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。 导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。 黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。 分析金的物理性质是金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃， 第二节 铁的冶炼 合金 知识导学 加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。 实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。 工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。 湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。 生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。 合金与各成分金属相比，有很多良好的性能。 第三节 金属的防护和回收 知识导学 钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁作用。所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分。 废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏。废弃金属造成资源的严重浪费，并会污染水源和土壤。回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、保护环境的有力措施。 参考资料 初中化学三年级上册-精英音像电器发展有限公司日志-网易博客

人教版九年级化学上册复习提纲

初三化学总复习提纲 第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元 我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应 氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究S、Al的燃烧有关问题 （1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？ （3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 十、探究碳和铁的燃烧 （1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 十一、本单元的反应符号表达式 （1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？ （2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？ 第三单元 自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？ 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、水的净化 （1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 （1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？ 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如8、18、28、38、48等 五、形成“化学过程中元素不变”的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数； （4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素； 当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素； 大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I； （2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量理论含氮量×100% （2）判断广告其真实性 若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。 十三、平均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元 化学方程式 一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 （1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （1）知道质量守恒的微观原因？ （2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数） 三、探究化学反应中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 （1）查化学式 --- 根据化合价； （2）查配平 --- 数原子数，尤其氧原子； （3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 （1）化学方程式的配平必须要查； （2）比例式必须要列； （3）设答必须要完整； （4）单位，x---不带单位，数字---必须带。 第六单元 碳和碳的氧化物 一、认识物质的多样性 （1）碳的单质金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； （2）无定形碳木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？ 二、初步学习实验室制取CO2 （1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？ （2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？ （3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？ 四、温室效应 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究CO2的主要性质及其用途 （1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？ （2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？ 六、知道CO的主要性质及其用途 1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？ 七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元 燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件； （4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件 （1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足 三、控制变量法证明的必要条件，例A、B、C三个条件； 具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的； 具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的； 具备A、B、C，成立，说明ABC具备时，结论就可以成立；例铁生锈，铜生锈； 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 五、认识燃料完全燃烧的重要性意义？不完全燃烧的后果？措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记

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