体积分数的计算公式,气体体积分数怎么计算

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化学平衡常数k不变,转化率不变,那么体积分数和质量分数变化吗？为什么

化学平衡常数k只受温度影响，而且转化率不变，所以体积分数和质量分数就不会变化，原因可以由转化率的计算公式得推出所有的物质的量没有改变即体积分数和质量分数无变化。

化学平衡中的体积分数是什么？

平衡体积分数是在某温度和压力下，纯物质B的体积Vb除以混合物中各组分纯物质的体积之和V。视反应物（气体状态）的化学计量数之和和生成物（气体状态）的化学计量数之和的相对大小进行比较，还有压强体积是否变化（恒压容器还是恒容容器）。 对于溶质为液体的溶液，忽略混溶时的体积变化，计算时用溶质的体积除以溶液的体积。例如，消毒酒精φ=0.75，表示用75 ml纯乙醇加水至100 mL配制而成。 根据气体状态方程，pV=nRT，可以发现如果保持温度不变，恒容体系，只要“一边倒”之后，各组分n相同，压强也相同，平衡状态也相同。如果保持温度不变，恒压体系，只要“一边倒”之后，各组分n成同一比例，浓度也相同，那么平衡状态也相同。 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。 逆化学平衡研究的对象是可逆反应。 等处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正vB逆 = ab，即等于系数比） 动平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（v正=v逆且都不等于0） 定达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。 变化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。 同对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

等温等容不等体积:化学平衡正向移动,反应物的质量分数与体积分数就减小吗?

是减少的.因为此时反应物转为生成物了,无论质量分数或体积都减少.例如二氧化氮压缩体积转成四氧化二氮,此时二氧化氮含量大大减小,气体中大部分为四氧化二氮气体.希望对你有帮助

化学平衡中,体积分数,质量分数,物质百分含量的公式是什么呢？

百分含量一般可以理解为物质的量分数，即该组分的物质的量除以总物质的量得到的数值。例如合成氨反应达到平衡时，假设氮气、氢气、氨气的物质的量均为1摩尔，则氮气的物质的量分数为13。 体积分数指气体，某一气体组分的体积除以总体积，这两个体积应该是同温同压下的体积，所以体积分数等于物质的量分数。质量分数指某一组分的质量除以总质量得到的数值。分数一定是针对混合物而言的。 化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。 用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质正反应速率等于逆反应速率。 扩展资料 在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。 在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。 在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。 化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。 参考资料来源百度百科--化学平衡

化学体积分数公式是什么？

体积分数的定义和计算方法

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