自发反应的判定方法,自发反应的判断

今天给各位分享自发反应的判定方法的知识，其中也会对自发反应的判定方法进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注皮肤病网，现在开始吧！

化学中能判断反应能否自发进行的是？

判断反应能否自发进行由该公式确定△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为 ΔH-TΔS0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS0 反应不能自发进行 注意（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行 扩展资料 在ΔG=ΔH-TΔS中，焓变和熵变的值是通过末状态减初状态得出的，所以自由能变也应该用末状态减初状态。我们所说的一个化学反应方程式只有一个焓变和熵变，分别是标准摩尔反应焓变和标准摩尔反应熵变，计算得到的是标准摩尔反应吉布斯自由能变。 而由于实际投料的不同，摩尔反应吉布斯自由能变与标准摩尔反应吉布斯自由能变会有一个差值，这个差值就是RTlnQ（对于这个差值我们之后会说到）。对于可逆反应来说，末状态并不是完全反应的状态，所以不能用标准反应的值来算。 参考资料来源百度百科-自发反应

如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行？（公式）

自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条件，因为某个条件下不是自发的反应，换了另一个条件可能就是自发的了。所以对自发反应的理解有两点很关键，一个是不借助于外力靠自身的能力来进行的反应；第二个一定要指明是在什么方向上自发或者不自发，如果脱离了这两条去谈任何自发反应，都是没有意义的。 判断一个反应能够自发进行，并不见得它一定发生。譬如氢气和氧气在热力学上是自发反应，在常温常压下，把氢气氧气放在瓶子里头，一千年后反应仍然不会发生，说明真正能够实际进行这个反应还要一定的条件。譬如说水能从高处往低处流，未必见得水一定从高处往低处流，为什么呢？有一个坝筑在那儿，高处的水仍然是高处水，低处水仍然是低处水，水并没有从高处流到低处。所以讲自发反应的时候，只是指明判断它可能进行而未必见得一定进行。 焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应有一定的自发性呢。比方说，一包整齐的火柴掉到地上散开，你认为是火柴是一根根整齐排列的机率大点还是乱七八糟地散为一地的机率大？很明显是后者机率大。所以混乱度增大的反应机率大，有自发进行的倾向。但一些吸热反应也是自发的，如2N205= 4NO2+ O2反应吸热，焓变0 也是自发的；一些熵（混乱度）减小的反应也是自发的，如负10度的情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。所以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自发，都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G＝△H-T△S 来判断△G0 反应一定不能自发，△G=0 反应处于平衡状态。 根据△G判断，则混乱度增大的放热反应一定可以自发（△H0 时△G一定小于零）；而混乱度减小的吸热反应则是一定不能自发的（（△H0，△S0，反应不能自发；而当△H0，△S0 时△G的正负也由温度T来决定。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G0，反应不能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G0，反应能自发。

△g如何判断自发反应？

△G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。 化学反应的自发性的判断 1、自发过程在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。 2、焓变判断一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。，吸热反应也有自发的，发热反应也有不自发的。 3、熵变判断在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变△G的的判断方法△G＝△H－T△S。 △G＜0，反应正向自发进行。△G＝0，反应处在平衡状态。△G＞0，反应逆向自发进行。 ①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。△H＜0，△S＞0，△G＜0。 ②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。△H＞0，△S＜0，△G＞0。 ③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。 ③一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。△H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。 自发反应在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

判断反应能否自发进行的标准是什么

判断反应能否自发进行由该公式确定△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为 1、ΔH-TΔS0反应能自发进行； 2、ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态； 3、ΔH-TΔS0反应不能自发进行。 注意 1、ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 2、ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

什么是自发反应及判断标准

性质在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应. 例子铁器在潮湿空气中生锈；铁从铜溶液中置换出铜；常温常压下氢氧混合气在高分散的钯的表面生成水等. 注意化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应.自发反应不一定是快速反应.如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应.自发反应的逆反应都是非自发的,须给予外力对之作功才能进行. 判断△G＝△H－T△S △G——吉布斯自由能△H——焓变（△H0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S0）T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.如果△G0,△S0,△S0或△H

好了，本文到此结束，希望对大家有所帮助。