硼酸是几元酸,硼酸是几元酸?

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为什么硼酸溶液加甘油后酸度会变大

硼酸,B（OH）3，因为一OH不会电离,而是由于B的缺电子结构，可以让氢氧根离子贡献一对弧对电子形成配位键，使溶液中OH－浓度降低，从而溶液显酸性。而加入甘油，使配位平衡正向移动,所有酸性增强。

硼酸是几元酸？为什么？

硼酸是一元酸。 硼酸的酸性来源是由于硼是缺电子原子，能结合水分子中的氢氧根离子，进而释放出质子。即 B(OH)+2HO====[HO-- B --OH]- + HO+ 硼酸是一元极弱酸，有些教科书以及一些手册上认为硼酸是三元酸，三级的电离常数pKa1、pKa2、pKa3。之后经过许多科学家证明硼酸只有-1价，没有其它的了， 分子结构为HBO，硼酸为白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片，有刺激性，可以用作化学试剂和生产蟑螂、甲虫杀虫剂，在医药上用作止血和防腐剂。 扩展资料 其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油醇和甘油等）生成稳定配合物，以强化其酸性。 硼酸显酸性原因B(OH)+2HO====[HO-- B --OH]- + HO+ 硼酸是一元极弱酸，有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸，三级电离常数。1930年F.L.Hahn等人的论文中，测得硼酸的pKa1为9.24，pka2为12.74，pka3为13.4。 后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究，用电位法研究了硼酸的平衡，未证实水溶液中有平均电荷数小于-1的硼酸根离子存在。我国学者宋立珠，周晓鸿等人通过理论计算也证明不应该有二级、三级电离。 白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。 参考资料来源 百度百科-硼酸

硼酸里加入甘露醇使其酸性增强的原因

在硼酸体系中加入甘露醇,丙三醇等多羟基化合物,可与B(OH)4-生成稳定的配合物,而使溶液酸性增强~

硼酸是几元酸？为什么？

硼酸是一元酸。 硼酸的酸性来源是由于硼是缺电子原子，能结合水分子中的氢氧根离子，进而释放出质子。即 B(OH)+2HO====[HO-- B --OH]- + HO+ 硼酸是一元极弱酸，有些教科书以及一些手册上认为硼酸是三元酸，三级的电离常数pKa1、pKa2、pKa3。之后经过许多科学家证明硼酸只有-1价，没有其它的了， 分子结构为HBO，硼酸为白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片，有刺激性，可以用作化学试剂和生产蟑螂、甲虫杀虫剂，在医药上用作止血和防腐剂。 扩展资料 其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油醇和甘油等）生成稳定配合物，以强化其酸性。 硼酸显酸性原因B(OH)+2HO====[HO-- B --OH]- + HO+ 硼酸是一元极弱酸，有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸，三级电离常数。1930年F.L.Hahn等人的论文中，测得硼酸的pKa1为9.24，pka2为12.74，pka3为13.4。 后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究，用电位法研究了硼酸的平衡，未证实水溶液中有平均电荷数小于-1的硼酸根离子存在。我国学者宋立珠，周晓鸿等人通过理论计算也证明不应该有二级、三级电离。 白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。 参考资料来源 百度百科-硼酸

硼酸是几元酸

硼酸实际上是氧化硼的水合物（B2O3·3H2O），为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。硼酸在水中的溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸汽挥发；在无机酸中的溶解度要比在水的溶解度小。加热至70～100C时逐渐脱水生成偏硼酸，150～160C时生成焦硼酸，300C时生成硼酸酐（B2O3）硼酸对人体有毒，内服影响神经中枢。其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。所以硼酸是一元弱酸。利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油醇和甘油等）生成稳定配合物，以强化其酸性。

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