氯气和水反应的化学方程式,氯气与水反应的文字表达式和化学方程
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氯气与水反应的文字表达式和化学方程式
与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。 氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应) 扩展资料 在自来水和污水处理厂的出水阶段，广泛采用加氯消毒工艺，以杀灭水中的细菌和病毒。在工业循环冷却水处理中，也采用加氯杀菌除藻工艺，因为冷却水在循环过程中，由于部分水蒸发。 水中的营养物质被浓缩了，细菌等微生物就会大量繁殖，易于形成黏泥污垢，过多的黏泥污垢会导致管道堵塞和腐蚀。 加氯消毒一般是指向水中通入氯气杀死细菌等微生物，通常是采用瓶装氯气。 游离氯——氯气在水中生成HClO和ClO-, HClO和ClO-之和称为游离氯。其中游离氯对细菌等微生物有很强的灭杀作用，是游离氯中的有效杀毒成分，所以也将HClO称为有效游离氯。 化合氯——在游离氯起杀菌作用之前，由于水中溶有铵离子、有机物的各种杂质，这些杂质会与游离氯反应，耗去一部分游离氯。 例如，游离氯会迅速与溶液中的铵离子形成单氯胺和二氯胺。在较长一段时间里，游离氯还会与有机化合物(例如蛋白质和氨基酸)起反应，形成各种有机氯化合物。氯胺和有机氯化合物一起叫做化合氯。 总氯——化合氯加上游离氯就是溶液中的总氯量，称为总氯。在这些物质中只有游离氯才是有效的消毒剂，化合氯几乎没有杀毒能力。只有满足上述耗氯需要后，才会有多余的游离氯来杀灭细菌。 加氯量——加氯消毒时加入的氯量称为加氯量，加氯量应包括需氯量和余氯量两部分。需氯量是指用于杀死细菌及氧化有机物和还原性物质所需要的氯量。 余氯量——是指为抑制水中残余细菌再度繁殖而余留在水中的氯量，称为余氯或残余氯。有人把游离氯称为余氯，这是不确切的，杀灭细菌后剩余的游离氯才是余氯。 为了维持杀灭细菌的效果，出水中始终要保持余氯量在0.5～1mgL,在供水管网末端也要保持0.05～0.1mgL的余氯。
氯气与水反应的化学方程式和离子方程式
高中化学 氯气与水的反应
氯气与水反应的文字表达式和化学方程式
与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。 氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。化学方程式是 Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应) 扩展资料 在自来水和污水处理厂的出水阶段，广泛采用加氯消毒工艺，以杀灭水中的细菌和病毒。在工业循环冷却水处理中，也采用加氯杀菌除藻工艺，因为冷却水在循环过程中，由于部分水蒸发。 水中的营养物质被浓缩了，细菌等微生物就会大量繁殖，易于形成黏泥污垢，过多的黏泥污垢会导致管道堵塞和腐蚀。 加氯消毒一般是指向水中通入氯气杀死细菌等微生物，通常是采用瓶装氯气。 游离氯——氯气在水中生成HClO和ClO-, HClO和ClO-之和称为游离氯。其中游离氯对细菌等微生物有很强的灭杀作用，是游离氯中的有效杀毒成分，所以也将HClO称为有效游离氯。 化合氯——在游离氯起杀菌作用之前，由于水中溶有铵离子、有机物的各种杂质，这些杂质会与游离氯反应，耗去一部分游离氯。 例如，游离氯会迅速与溶液中的铵离子形成单氯胺和二氯胺。在较长一段时间里，游离氯还会与有机化合物(例如蛋白质和氨基酸)起反应，形成各种有机氯化合物。氯胺和有机氯化合物一起叫做化合氯。 总氯——化合氯加上游离氯就是溶液中的总氯量，称为总氯。在这些物质中只有游离氯才是有效的消毒剂，化合氯几乎没有杀毒能力。只有满足上述耗氯需要后，才会有多余的游离氯来杀灭细菌。 加氯量——加氯消毒时加入的氯量称为加氯量，加氯量应包括需氯量和余氯量两部分。需氯量是指用于杀死细菌及氧化有机物和还原性物质所需要的氯量。 余氯量——是指为抑制水中残余细菌再度繁殖而余留在水中的氯量，称为余氯或残余氯。有人把游离氯称为余氯，这是不确切的，杀灭细菌后剩余的游离氯才是余氯。 为了维持杀灭细菌的效果，出水中始终要保持余氯量在0.5～1mgL,在供水管网末端也要保持0.05～0.1mgL的余氯。
氯气和水反应
与水反应Cl+HO=HCl+HClO（可逆反应） 现象水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。 注在该反应中，氧化剂是Cl，还原剂也是Cl，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。 氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，熔点-101℃，沸点-34℃，不可燃。 可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳CS和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。 氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。 氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。 扩展资料 氯气的发现 舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。 舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。 这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。 参考资料来源百度百科-氯气
氯气和水反应方程式
氯气和水反应方程式 离子方程为Cl+HO=H+Cl+HClO 在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定。次氯酸具有净化作用，可用于消毒。 扩展资料新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 1、Cl（氧化性）可氧化2价铁离子、碘离子和溴离子等。 2、Cl（生成沉淀）加入硝酸银溶液，可生成AgCl白色沉淀。 3、HClO（不稳定性）在强光照射条件下氯水产生气泡。 4、HClO（漂白性）使品红溶液褪色使紫色石蕊试液先变红后褪色。 5、H（酸性）使紫色石蕊试液先变红后褪色加入活泼金属或碳酸盐有气泡产生。
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