温度对ph值的影响是什么？样品在不同温度下测ph值是不是不稳定

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温度对PH值有影响吗?

温度对溶液的PH值有影响。 PH的概念是H+浓度的负对数！H+浓度越大，PH值越小。 温度升高 纯水的平衡右移，H+浓度增大，PH值减小。 硫酸中的水的平衡同样，H+浓度增大，PH值减小；，在硫酸溶液中，H+主要是由硫酸电离的，而水电离的可以忽略，所以，通常认为温度的升高，对硫酸的PH值没有影响。 水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H和OH数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H]=[OH]=1×10molL。 扩展资料 在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10，且两种离子的浓度都1×10molL。 pH值小说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。 通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。 参考资料来源百度百科——氢离子浓度指数

很多因素可以影响NaBH4与水的反应的速率，如温度、PH值等，请问PH值是怎样影响这

硼氢化钠的水解实际上分两步 H2OH+ +OH-（快） H+ +[BH4]- +3H2O=H3BO3+2H2（慢） 总反应速率由较慢的分步反应决定，即第二个反应的速率是决定性的，其中H+是反应物，所以pH越小反应越快。

不同温度时pH是否会变?

PH会受到温度的影响，具体情况如下 1、温度越高。PH值越低，这个标准的用于标定PH计的溶液也是如此，标准液的瓶子的标签上有温度与PH值的对照说明，大概在不同的室温下差0.2~0.3。 2、对于弱解质，如污水汽提净化水的NH3-H2S-H2O体系，其PH值随温度的变化更大，10几度的温度变化，PH变化甚至能到2，这个也是温度越高PH值越低。 3、那个PH值是某个标准温度与压力下，H离子与OH根离子相乘等于10的-14次方来的。温度高了，这个就不是10的-14次方了，可能是-13、-12……，或者带个小数点。 4、弱解质的电离随温度的变化就更大。 在常温下操作，25摄氏度时测定。此时离子积常数为十的负十四次方。即溶液中H+和OH-的物质的量浓度之积为此数。而Ph是-lg（H+）测的是H的浓度。当温度升高时离子积常数增大，即十的负x次方(x小于十四)。现在测的Ph会变小。这是不考虑除水以外的若电解质电解和温度引起的化学反应。通常温度升高，电解质电离越强。如果是醋酸等酸累电解质，温度升高会电离更多H出来。溶液Ph减小，反之增大。

pH值与温度的关系

有一点影响，常温下纯水pH为7，100度时为6。但不是说变成酸性了，只不过电离常数变大了。

请问盐酸在不同温度的情况下，pH会不会改变？为什么会改变？

盐酸为强酸，完全电离，所以不存在温度影响解离度问题。而PH是氢离子浓度的负对数，所以温度改变理论上不影响盐酸PH。但温度改变会影响水的解离度。所以

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