亚硫酸钠是酸性还是碱性,亚硫酸钠呈什么性（酸性碱性或中性）原

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亚硫酸钠，成碱性能说明亚硫酸是弱酸吗为什么，，亚硫酸钠对应的不是亚硫酸氢根吗

能说明， Na2SO3是强电解质,全部电离,Na2SO3= 2Na+ + SO32- 亚硫酸氢钠在水中存在两个平衡 HSO3- + H2O=H2SO3 + OH- HSO3-=SO32- + H+ 其中第二个平衡大于第一个平衡，产生氢离子数量多，所以成酸性 而亚硫酸钠只能发生 SO32- + H20 =HSO3- +OH- HSO3-+ H20 =H2SO3 +OH- 所以溶液显碱性HSO。 亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理，属于弱电解质。

为什么收集二氧化硫不用亚硫酸钠而用亚硫酸氢钠

亚硫酸氢钠呈碱性，亚硫酸钠呈酸性，二氧化硫属于酸性气体所以要用碱性液体吸收

亚硫酸氢钠与亚硫酸钠一比一等浓度混合酸碱性

亚硫酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性。亚硫酸氢钠呈酸性，亚硫酸氢根水解程度小于电离程度，所以要看亚硫酸根的一级和二级电离常数了。亚硫酸 H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.O2×10-7。 Kh==KwKa Kh=Kw(K1·K2） 亚硫酸根的水解常数为1.81×10-5，亚硫酸氢根的电离常数为1.02×10-7，水解常数为6.49×10-11 算下来，最强的是亚硫酸根的水解程度，所以是呈碱性的

亚硫酸钠水解为什么呈碱性

亚硫酸的水解可看成亚硫酸与氢氧化钠反应的逆反应。 水解反应方程NA2SO3+2H2O《======》2NAOH+H2SO3 H2SO3易分解为SO3和H2O 为弱电解质 造成溶液中H+浓度减少 而OH-浓度增加 Na+＞SO3 2- ＞OH-＞ HSO3 - ＞H+故显碱性 离子反应SO3 2- +H2O《=====》HSO3 - + OH- HSO3 - +H2O 《======》H2SO3 +OH- 要好好的啊 专心学习

为什么亚硫酸钠水解程度与电离程度相等还显碱性？11题第三问？

由于亚硫酸第一步电离和第二步电离之间差别很大，亚硫酸只考虑第一步水解。 第二步水解常数是Kb1=KwKa2=[OH-][HSO3-][SO3]，其中[OH-]=[HSO3-]，得出[OH-]=（Kb1[SO3]）^12，算出来就是POH=10^-4，PH=10

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